환원제인 FeSO 4 용액 25mL를 H 2 SO 4 산성에서 0.1N-K 2 Cr 2 O 7 으로 산화시키는 데 31.25mL 소비되었다. FeSO4용액 200mL를 0.05N 용액으로 만들려고 할 때 가하는 물의 양(mL)은?

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환원제인 FeSO4용액 25mL를 H2SO4 산성에서 0.1N-K2Cr… | [수질환경기사 필기] 21년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[수질환경기사 필기] 21년 2회차

환원제인 FeSO₄용액 25mL를 H₂SO₄ 산성에서 0.1N-K₂Cr₂O₇으로 산화시키는 데 31.25mL 소비되었다. FeSO4용액 200mL를 0.05N 용액으로 만들려고 할 때 가하는 물의 양(mL)은?

해설

산화-환원 당량 관계  $N_1V_1 = N_2V_2$ 에서  $N \times 25 = 0.1 \times 31.25$ 이므로 FeSO₄ 용액은 0.125 N이다. 이를 0.05 N으로 묽히면  $0.125 \times 200 = 0.05 \times V$ 에서  $V = 500\,\mathrm{mL}$ 이므로, 가하는 물은  $500-200 = 300\,\mathrm{mL}$ 다.

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