모두CBT
약산인 0.01N-CH3COOH가 18%해리될 때 수용액의 pH는?
약 2.15
약 2.25
약 2.45
약 2.75
해리도가 주어졌으므로 [H+]=Cα=0.01×0.18=1.8×10−3 mol/L[\mathrm{H^+}] = C\alpha = 0.01 \times 0.18 = 1.8\times10^{-3}\,\mathrm{mol/L}[H+]=Cα=0.01×0.18=1.8×10−3mol/L이다(1가 산이므로 N과 M이 같다). 따라서 pH=−log(1.8×10−3)=2.74\mathrm{pH} = -\log(1.8\times10^{-3}) = 2.74pH=−log(1.8×10−3)=2.74로 약 2.75다.
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