C 84%, H 13%, S 2%, N 1% 의 중유를 1kg 당 14Sm 3 의 공기로 완전연소시킨 경우 실제습배기가스 중 SO 2 는 몇 ppm(용량비)이 되는 가? (단, 중유 중의 황은 모두 SO 2 가 되는 것으로 가정한다.)

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1[대기환경기사 필기] 15년 3회차

C 84%, H 13%, S 2%, N 1% 의 중유를 1kg 당 14Sm³의 공기로 완전연소시킨 경우 실제습배기가스 중 SO₂는 몇 ppm(용량비)이 되는 가? (단, 중유 중의 황은 모두 SO₂가 되는 것으로 가정한다.)

약 2000 ppm

약 1800 ppm

약 1120 ppm

약 950 ppm

해설

실제공기량이 14Sm³/kg으로 주어졌으므로 실제습연소가스량은
 $G_w=A+5.6\mathrm{H}+0.8\mathrm{N}=14+5.6\times0.13+0.8\times0.01=14.74\ \mathrm{Sm^3/kg}$ 
황이 전량 SO₂로 바뀌므로
 $\mathrm{SO_2}=\dfrac{0.02}{32}\times22.4=0.014\ \mathrm{Sm^3/kg}$ 
따라서  $\dfrac{0.014}{14.74}\times10^{6}$ 이므로 약 950ppm이다.

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