C = 82%, H = 14%, S = 3%, N = 1%로 조성된 중유를 12(Sm 3 공기/kg중유)로 완전연소 했을 때 습윤 배출가스 중 SO 2 는 약 몇 ppm 인가? (단, 중유 중 황분은 모두 SO 2 로 된다.)

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1[대기환경기사 필기] 17년 3회차

C = 82%, H = 14%, S = 3%, N = 1%로 조성된 중유를 12(Sm³공기/kg중유)로 완전연소 했을 때 습윤 배출가스 중 SO₂는 약 몇 ppm 인가? (단, 중유 중 황분은 모두 SO₂ 로 된다.)

해설

먼저 이론산소량과 이론공기량을 구한다.
 $O_o=1.867\times0.82+5.6\times0.14+0.7\times0.03=2.34\,\mathrm{Sm^3/kg}$ 
 $A_o=\dfrac{2.34}{0.21}=11.1\,\mathrm{Sm^3/kg}$ 
연소생성가스는  $\mathrm{CO_2}\,1.531+\mathrm{H_2O}\,1.568+\mathrm{SO_2}\,0.021+\mathrm{N_2}\,0.008=3.13\,\mathrm{Sm^3/kg}$ 이므로, 실제공기량 12Sm³/kg에서 습윤 배출가스량은
 $G_w=12-2.34+3.13=12.79\,\mathrm{Sm^3/kg}$ 
따라서 SO₂ 농도는
 $\dfrac{0.021}{12.79}\times10^{6}\approx1640\,\mathrm{ppm}$

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