25℃에서 탄소가 연소하여 일산화탄소가 될 때 엔탈피 변화량(kJ)은?… | [대기환경기사 필기] 21년 3회차 기출문제 상세 페이지

25℃에서 탄소가 연소하여 일산화탄소가 될 때 엔탈피 변화량(kJ)은?
$\mathrm{C} + \mathrm{O_2(g)} \rightarrow \mathrm{CO_2(g)} \quad \Delta \mathrm{H} = -393.5\,\mathrm{kJ} \\ \mathrm{CO} + 1/2\,\mathrm{O_2(g)} \rightarrow \mathrm{CO_2(g)} \quad \Delta \mathrm{H} = -283.0\,\mathrm{kJ}$

-676.5

-110.5

110.5

676.5

헤스의 법칙으로 두 반응을 빼면 $\mathrm{C}+\tfrac{1}{2}\mathrm{O_2}\rightarrow\mathrm{CO}$가 얻어진다.
$\Delta H=(-393.5)-(-283.0)=-110.5\,\mathrm{kJ}$
탄소가 CO2까지 가며 내는 열에서 CO가 CO2로 갈 때 내는 열을 뺀 값이므로, 불완전연소로 CO만 생기면 발열량이 크게 줄어든다는 것을 알 수 있다.