0.01N - NaOH 수용액 중의 [H+]는 몇 mole/L인가? | [산업위생관리산업기사 필기] 15년 2회차 기출문제 상세 페이지

1[산업위생관리산업기사 필기] 15년 2회차

0.01N - NaOH 수용액 중의 [H⁺]는 몇 mole/L인가?

1 x 10^-2

1 x 10^-13

1 x 10^-12

1 x 10^-11

해설

NaOH는 강염기로 수용액에서 완전히 해리되므로 0.01N 농도는 그대로 [OH⁻] = 1×10⁻² mol/L이 된다.
물의 이온곱 상수  $K_w = [H^+][OH^-] = 1\times10^{-14}$ 를 이용하면  $[H^+] = \dfrac{1\times10^{-14}}{1\times10^{-2}} = 1\times10^{-12}\ mol/L$ 로 계산된다.

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