H 2 SO 4 (MW=98)4.9g dl 100L의 수용액 속에 용해되어을 때 이용액의 pH는? (단, 황산은 100% 전리한다.)

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1[산업위생관리산업기사 필기] 17년 1회차

H₂SO₄(MW=98)4.9g dl 100L의 수용액 속에 용해되어을 때 이용액의 pH는? (단, 황산은 100% 전리한다.)

해설

황산의 몰수는  $\dfrac{4.9}{98} = 0.05\,mol$ 이며, 이를 100L 용액에 녹이면 몰농도는  $\dfrac{0.05}{100} = 5\times10^{-4}\,mol/L$ 이다.
황산 1분자가 100% 전리되어 수소이온 2개를 내놓으므로  $[H^+] = 2\times5\times10^{-4} = 1\times10^{-3}\,mol/L$ 이고,  $pH = -\log(1\times10^{-3}) = 3$ 으로 계산된다.

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