25℃, 1atm 에서 0.21mol% 의 O 2 와 0.79mol%의 N 2 로 된 공기혼합물의 밀도는 약 몇 kg/m 3 인가?

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25℃, 1atm 에서 0.21mol% 의 O2와 0.79mol%의 N… | [가스산업기사 필기] 17년 3회차 기출문제 상세 페이지

1[가스산업기사 필기] 17년 3회차

25℃, 1atm 에서 0.21mol% 의 O₂와 0.79mol%의 N₂로 된 공기혼합물의 밀도는 약 몇 kg/m³인가?

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해설

공기의 평균 분자량은  $M = 0.21 \times 32 + 0.79 \times 28 = 28.84\ \mathrm{g/mol}$ 이며, 이상기체 상태방정식에서 밀도는  $\rho = \dfrac{PM}{RT} = \dfrac{101325 \times 0.02884}{8.314 \times 298} \approx 1.18\ \mathrm{kg/m^3}$ 로 계산된다. 따라서 25℃, 1atm에서 이 공기혼합물의 밀도는 약 1.18kg/m³이다.

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