메탄올 96g과 아세톤 116g을 함께 진공상태의 용기에 넣고 기화시켜… | [가스산업기사 필기] 20년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[가스산업기사 필기] 20년 1회차

메탄올 96g과 아세톤 116g을 함께 진공상태의 용기에 넣고 기화시켜 25℃의 혼합기체를 만들었다. 이 때 전압력은 약 몇 mmHg인가? (단, 25℃에서 순수한 메탄올과 아세톤의 증기압 및 분자량은 각각 96.5mmHg, 56mmHg, 및 32, 58이다.)

76.3

80.3

152.5

170.5

해설

몰수는 각각 메탄올 96g÷32=3mol, 아세톤 116g÷58=2mol이므로 몰분율은 메탄올 0.6, 아세톤 0.4이다.
라울의 법칙( $P=x_1P_1+x_2P_2$ )에 따라 전압력은  $P=0.6\times96.5+0.4\times56=57.9+22.4=80.3\ \mathrm{mmHg}$ 이다.

내용에 오류가 있거나 최신 법령·기준과 다른 부분이 보이면 알려주세요. 확인 후 반영하겠습니다.

💬 자격증 스터디 커뮤니티헷갈리는 문제, 같이 준비하는 사람들에게 물어보세요

→