모두CBT
37℃, 200kPa 상태의 N2의 밀도는 약 몇 ㎏/m3인가? (단, N의 원자량은 14이다.)
0.24
0.45
1.12
2.17
이상기체 상태방정식을 밀도 형태로 바꾸면 ρ=PMRT\rho = \dfrac{PM}{RT}ρ=RTPM이다. N2의 분자량은 M=28 g/mol=0.028 kg/molM=28\text{ g/mol}=0.028\text{ kg/mol}M=28 g/mol=0.028 kg/mol이다.절대온도 T=37+273=310 KT=37+273=310\text{ K}T=37+273=310 K, 압력 P=200 kPa=200000 PaP=200\text{ kPa}=200000\text{ Pa}P=200 kPa=200000 Pa를 대입하면 ρ=200000×0.0288.314×310≈2.17 kg/m3\rho = \dfrac{200000 \times 0.028}{8.314 \times 310} \approx 2.17\text{ kg/m}^3ρ=8.314×310200000×0.028≈2.17 kg/m3가 된다.
이상기체 상태방정식을 밀도 형태로 바꾸면 ρ=PMRT\rho = \dfrac{PM}{RT}ρ=RTPM이다. N2의 분자량은 M=28 g/mol=0.028 kg/molM=28\text{ g/mol}=0.028\text{ kg/mol}M=28 g/mol=0.028 kg/mol이다.
절대온도 T=37+273=310 KT=37+273=310\text{ K}T=37+273=310 K, 압력 P=200 kPa=200000 PaP=200\text{ kPa}=200000\text{ Pa}P=200 kPa=200000 Pa를 대입하면 ρ=200000×0.0288.314×310≈2.17 kg/m3\rho = \dfrac{200000 \times 0.028}{8.314 \times 310} \approx 2.17\text{ kg/m}^3ρ=8.314×310200000×0.028≈2.17 kg/m3가 된다.
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