C(s)가 완전 연소하여 CO2(g)가 될 때의 연소열(MJ/kmol)… | [가스기사 필기] 15년 2회차 기출문제 상세 페이지

제시된 두 반응식은 $\mathrm{C(s)}+\tfrac{1}{2}\mathrm{O_2}\rightarrow \mathrm{CO}+122\ \mathrm{MJ/kmol}$ 과 $\mathrm{CO}+\tfrac{1}{2}\mathrm{O_2}\rightarrow \mathrm{CO_2}+285\ \mathrm{MJ/kmol}$ 이다.
구하려는 반응은 $\mathrm{C(s)}+\mathrm{O_2}\rightarrow \mathrm{CO_2}$ 이므로, 두 식을 그대로 더하면 중간생성물인 CO가 양변에서 소거되어 목적 반응식이 된다.
헤스의 법칙에 따라 반응열도 그대로 더해지므로 $122+285=407\ \mathrm{MJ/kmol}$ 이 탄소의 완전연소열이다.
즉 반응 경로가 한 단계든 두 단계든 처음과 끝 상태가 같으면 총 발열량은 동일하다는 것이 이 계산의 근거이다.