수증기 1mol이 100℃, 1atm에서 물로 가역적으로 응축될 때 엔… | [가스기사 필기] 17년 3회차 기출문제 상세 페이지

1[가스기사 필기] 17년 3회차

수증기 1mol이 100℃, 1atm에서 물로 가역적으로 응축될 때 엔트로피의 변화는 약 몇 cal/mol·K인가? (단, 물의 증발열은 539cal/g, 수증기는 이상기체라고 가정한다.)

해설

가역 상변화 과정의 엔트로피 변화는  $\Delta S=\dfrac{Q}{T}$ 로 구할 수 있다(응축은 열을 방출하는 과정이므로 엔트로피는 감소한다).
수증기 1mol(18g)이 방출하는 열량은  $Q=539\times18\approx9702\,cal$ 이고, 응축 온도  $T=373\,K$ 로 나누면 크기는  $\dfrac{9702}{373}\approx 26\,cal/mol\cdot K$ 가 된다.

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