밀폐된 용기 내에 1atm, 37℃로 프로판과 산소의 비율이 2 : 8… | [가스기사 필기] 18년 3회차 기출문제 상세 페이지

그림의 반응식은 $2\mathrm{C_3H_8}+8\mathrm{O_2}\rightarrow 6\mathrm{H_2O}+4\mathrm{CO_2}+2\mathrm{CO}+2\mathrm{H_2}$ 이다. 산소가 부족해 일산화탄소와 수소가 함께 생기는 불완전연소임에 유의한다.
밀폐용기이므로 부피는 일정하고, 압력은 몰수비와 절대온도비로만 변한다. 반응 전 몰수는 $2+8=10$, 반응 후 몰수는 $6+4+2+2=14$ 이다.
온도는 $37^\circ\mathrm{C}=310.15\ \mathrm{K}$ 에서 $3000\ \mathrm{K}$ 로 올라간다. 따라서 $P_2=P_1\times\dfrac{n_2}{n_1}\times\dfrac{T_2}{T_1}=1\times\dfrac{14}{10}\times\dfrac{3000}{310.15}$ 이다.
계산하면 $1.4\times 9.673 \approx 13.5\ \mathrm{atm}$ 이다.