온도 27℃의 이산화탄소 3kg이 체적 0.30m 3 의 용기에 가득 차 있을 때 용기 내의 압력(kgf/cm 2 )은? (단, 일반기체상수는 848kgf·m/kmol·K 이고, 이산화탄소의 분자량은 44 이다.)

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1[가스기사 필기] 19년 1회차

온도 27℃의 이산화탄소 3kg이 체적 0.30m³의 용기에 가득 차 있을 때 용기 내의 압력(kgf/cm²)은? (단, 일반기체상수는 848kgf·m/kmol·K 이고, 이산화탄소의 분자량은 44 이다.)

5.79

24.3

해설

이상기체 상태방정식  $PV=\dfrac{m}{M}RT$ 를 이용한다. 이산화탄소 질량 3kg, 분자량 44, 일반기체상수  $R=848$  kgf·m/kmol·K, 절대온도  $T=27+273=300$  K이다.
질량기준 기체상수는  $R'=\dfrac{848}{44}\approx19.27$  kgf·m/kg·K이므로, 압력은  $P=\dfrac{mR'T}{V}=\dfrac{3\times19.27\times300}{0.30}\approx57820$  kgf/m²로 계산된다.
1 m² = 10000 cm²이므로 kgf/cm² 단위로 환산하면  $P\approx5.78$  kgf/cm²이며, 계산 과정의 반올림을 고려하면 약 5.79 kgf/cm²에 해당한다.

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