탄소 1kg을 이론공기량으로 완전 연소시켰을 때 발생되는 연소가스양은 … | [가스기사 필기] 19년 2회차 기출문제 상세 페이지

탄소 1kg은 몰수로 $\dfrac{1}{12} \approx 0.0833\ \text{kmol}$이며, 완전연소 반응 $C+O_2\rightarrow CO_2$에서 이론산소량은 동일한 0.0833kmol이다. 이론공기량은 $\dfrac{0.0833}{0.21} \approx 0.397\ \text{kmol}$이고, 이 중 질소는 $0.397\times0.79 \approx 0.313\ \text{kmol}$이다.
이론공기량 연소이므로 남는 산소 없이 연소가스는 생성된 $CO_2(0.0833\text{kmol})$와 불활성인 $N_2(0.313\text{kmol})$의 합인 약 0.397kmol이 되며, 표준상태 몰부피(22.4Nm³/kmol)를 곱하면 $0.397\times22.4 \approx 8.9\ \text{Nm}^3$로 계산되어 등록된 정답과 일치한다.