비중이 0.75 인 휘발유(C8H18) 1L를 완전 연소시키는데 필요한… | [가스기사 필기] 19년 2회차 기출문제 상세 페이지

휘발유 1L의 질량은 $1000\text{mL} \times 0.75\text{g/mL} = 750\text{g} = 0.75\text{kg}$이고, $C_8H_{18}$의 몰질량은 114g/mol이므로 몰수는 $\dfrac{750}{114} \approx 6.58\text{mol}$이다.
완전연소 반응식 $C_8H_{18} + 12.5O_2 \rightarrow 8CO_2 + 9H_2O$에서 필요한 산소는 $6.58 \times 12.5 \approx 82.2\text{mol}$이며, 표준상태 몰부피(22.4L/mol)를 곱하면 $82.2 \times 22.4 \approx 1842\text{L}$로 계산되어 등록된 정답과 일치한다.