수증기와 CO의 몰 혼합물을 반응시켰을 때 1000℃, 1기압에서의 평형조성이 CO, H 2 O 가 각각 28mol%, H 2 , CO 2 가 각각 22mol% 라 하면, 정압 평형정수(Kp)는 약 얼마인가?

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1[가스기사 필기] 19년 3회차

수증기와 CO의 몰 혼합물을 반응시켰을 때 1000℃, 1기압에서의 평형조성이 CO, H₂O 가 각각 28mol%, H₂, CO₂가 각각 22mol% 라 하면, 정압 평형정수(Kp)는 약 얼마인가?

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해설

수성가스 반응  $CO + H_2O \rightleftharpoons CO_2 + H_2$ 의 평형정수는 몰분율(분압)을 이용해  $K_p = \dfrac{x_{CO_2}\times x_{H_2}}{x_{CO}\times x_{H_2O}}$ 로 구할 수 있다.
CO와 H₂O가 각각 28mol%, CO₂와 H₂가 각각 22mol%이므로  $K_p = \dfrac{0.22\times0.22}{0.28\times0.28} \approx \dfrac{0.0484}{0.0784} \approx 0.6$  가 된다.

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