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1[소방설비기사(전기) 필기] 18년 3회차

어떤 유기화합물을 원소 분석한 결과 중량백분율이 $C : 39.9$ %, $H : 6.7$ %, $O : 53.4$ %인 경우 이 화합물의 분자식은? (단, 원자량은 $C=12$ , $O=16, H=1$ 이다.)

$C_3H_8O_2$

$C_2H_6O_2$

$C_2H_4O_2$

$C_2H_4O$

해설

이 화합물의 분자식은  $C_2H_4O_2$ 이다.
각 원소의 몰수를 구하면
 $C: \dfrac{39.9}{12}=3.33$ ,
 $H: \dfrac{6.7}{1}=6.7$ ,
 $O: \dfrac{53.4}{16}=3.34$ 
이다.
가장 작은 값 3.33으로 나누면
 $C:H:O = 1:2:1$ 
이므로 실험식은  $CH_2O$  (식량 30)이다.
이 원소비를 만족하는 분자식은 CH_2O 의 2배(분자량 60)로 위와 같다.  $C_2H_6O_2$  나  $C_2H_4O$  는 원소비 1:2:1을 만족하지 않는다.

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