모두CBT
0[∘C],1atm0[{}^\circ\mathrm{C}], 1atm0[∘C],1atm 상태에서 부탄(C4H10)(C_4H_{10})(C4H10) 1mol1mol1mol을 완전 연소시키기 위해 필요한 산소의 molmolmol 수는?
5.5
2
4
6.5
필요한 산소는 6.5mol이다.부탄의 완전연소 반응식은C4H10+6.5 O2→4 CO2+5 H2O\text{C}_4\text{H}_{10} + 6.5\,\text{O}_2 \rightarrow 4\,\text{CO}_2 + 5\,\text{H}_2\text{O}C4H10+6.5O2→4CO2+5H2O이다.탄소 4개는 4CO24\text{CO}_24CO2로, 수소 10개는 5H2O5\text{H}_2\text{O}5H2O로 되므로 필요한 산소 원자 수는 4×2+5=134\times2 + 5 = 134×2+5=13개, 즉 산소 분자는 132=6.5 mol\dfrac{13}{2}=6.5\,\text{mol}213=6.5mol이다.
필요한 산소는 6.5mol이다.
부탄의 완전연소 반응식은C4H10+6.5 O2→4 CO2+5 H2O\text{C}_4\text{H}_{10} + 6.5\,\text{O}_2 \rightarrow 4\,\text{CO}_2 + 5\,\text{H}_2\text{O}C4H10+6.5O2→4CO2+5H2O이다.
탄소 4개는 4CO24\text{CO}_24CO2로, 수소 10개는 5H2O5\text{H}_2\text{O}5H2O로 되므로 필요한 산소 원자 수는 4×2+5=134\times2 + 5 = 134×2+5=13개, 즉 산소 분자는 132=6.5 mol\dfrac{13}{2}=6.5\,\text{mol}213=6.5mol이다.
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