어떤 유기화합물을 원소 분석한 결과 중량백분율이 C:39.9[%] 상세 페이지

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1[소방설비기사(전기) 필기] 24년 3회차

어떤 유기화합물을 원소 분석한 결과 중량백분율이  $C:39.9$ [%],  $H:6.7$ [%],  $O:53.4$ [%]인 경우 이 화합물의 분자식은? (단, 원자량은  $C=12, O=16, H=1$ 이다.)

$C_2H_4O_2$

$C_2H_6O_2$

$C_2H_4O$

$C_3H_8O_2$

해설

각 원소의 몰수 비로 실험식을 구한다.  $C : \dfrac{39.9}{12} = 3.33$ ,  $H : \dfrac{6.7}{1} = 6.7$ ,  $O : \dfrac{53.4}{16} = 3.34$  이므로 몰비는  $C : H : O \approx 1 : 2 : 1$ , 즉 실험식은  $CH_2O$ (식량 30)이다. 보기 중 이 실험식의 정수배인 분자식은  $C_2H_4O_2$ ( $2\times CH_2O$ )이다. 따라서 정답은 ①  $C_2H_4O_2$ 이다.

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