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1[소방설비기사(전기) 필기] 22년 3회차

어떤 유기화합물을 원소 분석한 결과 중량백분율이  $C:39.9$ [%],  $H:6.7$ [%],  $O:53.4$ [%]인 경우 이 화합물의 분자식은? (단, 원자량은  $C=12, O=16, H=1$ 이다.)

$C_2H_4O_2$

$C_2H_6O_2$

$C_2H_4O$

$C_3H_8O_2$

해설

이 화합물의 분자식은  $C_2H_4O_2$ 이다.
각 원소의 몰수 비로 실험식을 구하면
 $C:\dfrac{39.9}{12}=3.33$ ,  $H:\dfrac{6.7}{1}=6.7$ ,  $O:\dfrac{53.4}{16}=3.34$ 
이므로 몰비는  $C:H:O\approx 1:2:1$ , 즉 실험식은  $CH_2O$ (식량 30)이다.
보기 중 이 실험식의 정수배인 분자식은  $C_2H_4O_2$ ( $2\times CH_2O$ )이다.

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