2013~2025

10.0mL 의 0.1M-NaOH 을 25.0mL 의 0.1M-HCl 에 혼합하였을 때 이 혼합 용액의 pH 는 얼마인가?(정N1V1 = N2V2 (중화적정), 10X0.1(NaOH) = 10X0.1(HCl), NaOH는 다 중화되고 HCl은 다 중화되지 못하고 15ml 0.1N-HCl이 남습니다.15ml 0.1N-HCl에 들어있는 HCl 양을 구합니다 (0.1N = 용액 1L당 0.1mol(eq)이 들어있다는 뜻)괄호 안의 설명에 따라서 15ml에는 1.5X10^-3mol 이 존재합니다.중화된 20ml를 포함하여 총 35ml로 계산하여, 몰농도를 계산합니다 (1L당 용액mol수/1000 = 몰농도) 이므로,1ml당 mol수 계산(1.5X10^-3 / 35) 후 1000을 곱하여 (4.28X10^-5&nbsp;&nbsp;X&nbsp;&nbsp;1000) = 0.04285를 계산합니다.마지막으로 pH = -log [H+] 에 따라서 대입을 해줍니다.&nbsp;&nbsp;-log(0.04285) = 1.368...반올림 하여 1.36이므로, 답은 [1]번이 되겠습니다.엄청 쉬운방법 N1V1 = N2V2 (중화적정) 여기서 Hcl이 다 중화되지못함N(25ml+10ml) = 0.1×25ml - 0.1×10ml35N=1.5 --&gt; N=0.04285 , -log0.04285 = 1.37

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