2018년 2회 

30wt%인 진한 HCl의 비중은 1.1 이다. 진한 HCl의 몰농도는 얼마인가? (단, HCl의 화학식량은 36.5 이다.)몰농도(M) = (10*d*S) / Mw- d(비중), S(%농도), Mw(분자량)-&gt; = (10*1.1*30)/36.5 = 9.041009589= 9.04﻿이런 문제는 숫자를 임의로 잡아서 풀어야 쉽습니다.몰농도 정의 : 용액 1L에 녹아있는 용질의 mol수용액에 HCl이 1mol 녹아있다고 가정하면, 30wt%의 용질이 36.5g이므로 전체 무게는 36.5/0.3= 121.67g비중이 1.1이란 말은 용액 1mL의 무게가 1.1g이란 뜻입니다. 따라서 용액의 부피는 121.67g x (1mL/1.1g)= 110.61mL따라서 몰농도 [mol/L] = 1mol/0.11061L = 9.04[해설작성자 : 식만 달랑쓰면 어떻게 알아!!]더 간단히하면 몰농도 = 용질몰수/용액1L용액 1L 있다고 가정 =&gt; 비중1.1 이므로 1100g/1L (cf 물 1000g/1L)부피 1L에 용매용질합 1100g 이라는 뜻 =&gt; 30wt% HCl이므로 HCl 330g 존재 =&gt; HCl 330g은 HCl 9.04몰임따라서 답은 9.04몰/L

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