필답형ㅣ

10. 구ն 이온 (Cu2+)을 전기 분해하여 석출하려 한다. 다խ 산화∙환원 ؃응이 없을 때 0.17A 의 일정한 전գծ 16 분간 흘렸을 때 환원전극에서 증가한 질량은 ֶ g 인지 구하시오. (단, 1F 은 96485C/mol 이고, Cu (MW = 63.5g/mol), Zn (MW = 65.4g/mol 이다.) (؎점 4 점)Zn (s) l ZnSO4 (aq) ll CuSO4 (aq) l Cu (s) 풀이: Cu2++2e- ↔ Cu (s) [0.17A×16min×(60sec/min)×63.5g/mol] / (2e- ×96485C/mol) = 0.0537g ≒ 0.05g 해답: 0.05g 별해: ֝저 전지ծ 통과한 전자의 ּ수ծ 계산해야 한다. 전자의 ּ수 = I×t / F = (0.17C/s×16min×60s/min) / 96485C/mol = 1.6914×10-3mol 환원 ؃쪽 ؃응에서 석출된 Cu 1ּ에 대해 2ּ의 전자가 필요하다. 따라서, 구ն의 ּ수 = 1/2 (전자의 ּ수) = 8.457×10-4mol 석출된 구ն의 질량은 8.457×10-4mol×63.5g/mol = 0.0537 ≒ 0.05g 11. 원자흡수분광기 (AAS)에서 일؃적으로 사용하는 원자화 장치 4 가지ծ 쓰시오. (؎점 4 점) 해답: (1) 불꽃 원자화 (2) 전열 원자화 (3) 글로우،전 원자화 (4) 수소화ז생성 원자화 (5) 찬증기 원자화12. 1H-NMR Spectrum 과 13C-NMR Spectrum 을 보고 (C8H14O4)의 구조식을 그ն시오. (단, Integration 비율은 Quartet : Singlet : Triplet = 1 : 1 : 1.5 이다.) (؎점 4 점) 해답: Diethyl succinate

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