필답형ㅣ

5. 얇은막크로마토그래피ծ 이용하여 2차원 ؀층크로վ토그래피 (2-D TLC)ծ 나타내는 ،법을 설ֵ하시오. (단, 그պ으로 나타내도 ב관하다.) (؎점 4점) 해답: ؀층크로վ토그래피ծ 2가지 용֍ծ 사용하여 90° ،향으로 2회 전개시켜 분ն효율을 높이는 ،법으로 중성, 염기성 또는 산성용֍ծ 조합하여, 전개하는 것에 따라 1차원에서 분ն할 수 없는 ז질도 분ն할 수 있다. 별해: 2차원 ؀층크로վ토그래피 (2-D TLC) 추가 해설: 2 차원 ؀층크로վ토그래피 (2-D TLC, Two-Dimensional ThinLayer Chromatography)6. 프로페인 (C3H8)의 완전 연소؃응에서 엔탈피 변화량을 구하시오. (단, ؃응은 1 기압 25℃에서 진행되֯, ז의 증؅ 잠열은 2440kJ/kg 이다.) (؎점 4 점) (1) 2C+3H2 → C2H6 (g), ΔHf° = -84.68kJ/mol (2) 3C+4H2 → C3H8 (g), ΔHf° = -103.85kJ/mol (3) C+O2 → CO2 (g), ΔHf° = -393.5kJ/mol (4) H2+1/2O2 → H2O (g), ΔHf° = -241.8kJ/mol 풀이: ① (2) C3H8(g) → 3C+4H2+(+103.85kJ/mol) ② 3×(3) C+O2 → CO2 (g)+(-393.5kJ/mol) = 3C+3O2 → 3CO2 (g)+(-1180.5kJ/mol) ③ 4×(4) H2+1/2O2 → H2O (g)+(-241.8kJ/mol) = 4H2+2O2 → 4H2O (g)+(-967.2kJ/mol) 25℃에서 ז은 액체 상태이֯, 이때의 증؅ 잠열은 2440kJ/kg×(0.018kg/mol) = 43.92kJ/mol이다. (5) H2O (L) → H2O (g) ΔHf° = +43.92kJ/mol ④ 4×(5) 4H2O (g) → 4H2O (L)+(-175.68kJ/mol) ①+②+③+④ = C3H8 (g)+5O2 → 3CO2 (g)+4H2O (L)+(- 2219.53kJ/mol) 해답: -2219.53kJ/mol 추가 해설: (1) 엔탈피 변화량 (△H°) = ∑n△H°f (생성ז (-∑ m△H°f (؃응 ז (이때, 기호 ∑는 합을 의ײ하고, n과 m은 ؃응의 화학량론 계 수이다. (2) 표준 생성 엔탈피 (standard enthalpy of formation, ΔH°f): 표준 상태 (1atm, 25℃)에서 가장 안정한 형태의 원소로부터 화 합ז 1mol이 ր들어질 때의 엔탈피 변화이다.

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