필답형ㅣ

4. 물에 0.1210g의 KIO3를 녹이고, 과량의 KI를 첨가하고, HCl로 산성화시킨 용액을 이용하여 Sodium thiosulfate 용액을 표준화하였다. 유리된 Iodine이 들어있는 용액에 Sodium thiosulfate 용액을 41.64mL 적가했을 때, 푸른색의 녹말-아이오딘 착염이 탈색되었다면, 이때, Sodium thiosulfate의 몰 농도 (M)를 구하시오. (단, 원자량은 K = 39amu, I = 127amu이며, 유효숫자가 4개가 되도록구하시오.) (배점 4점)풀이: Na2S2O3의 몰수 = 0.1210g KIO3×(1mol KIO3/214g KIO3)×(3molI2/1mol KIO3)×(2mol Na2S2O3/1mol I2) = 3.3925×10-3 ≒ 3.39×10-3mol Na2S2O3∴ 몰 농도 (M) = (3.39×10-3mol)/0.04164L = 0.0814121 ≒0.08141M해답: 0.08141M추가 해설: (1) 약간 과량의 KI에 일정량의 순수한 아이오딘산 포타슘을 가하고, 과량의 센 산을 가하면 (pH = 1), 정량적인 역불균등화 반응으로 I3-를 형성한다.IO3-+5I-+6H+ → 3I3-+3H2O즉시 산성화시킨 아이오딘 이온을 포함하는 아이오딘산은 싸이오황산의 표준화에 이용된다. I3- 시약은 만든 즉시 사용해야만 하며,그렇지 않으면 공기에 의해 산화된다.(2) 싸이오황산 소듐은 삼아이오딘화 이온에 대한 거의 만능인적정액이다. 중성이나 산성 용액에서 삼아이오딘화 이온은 싸이오황산 이온을 테트라싸이온산 이온으로 산화시킨다.I2+2S2O32- → 2I-+S4O62-염기성 용액에서는 I3-는 I- 및 HOI로 불균등화 반응을 일으킨다.하이포아아이오딘산은 싸이오황산 이온을 황산이온으로 산화시키기 때문에 pH 9 이하에서 진행되어야 한다.(3) 녹말은 아이오딘과 진한 푸른색의 착물을 형성하기 때문에,이들 방법에서 주로 이용되는 지시약이다. 그러나 녹말은 특히 I2의 존재를 알려주지만, 산화환원 전위의 변화에 감응하지 못하기때문에 산화환원 지시약은 아니다. 녹말의 활성 부분은 α-D-글루코스당의 중합체인 아밀로스로서, 녹말의 존재하에서 아이오딘은아밀로스 나선형 안에 I6 사슬 형태로 존재하고 청남색으로 색이변한다.

모두CBT | 국가고시 실기시험 부시기!

4. 물에 0.1210g의 KIO3를 녹이고, 과량의 KI를 첨가하고, HCl로 산성 상세 페이지