필답형ㅣ

1. 질량분석법의 측정원ն(،법)에 대하여 설ֵ하시오. (؎점 4 점) 해답: 분석 화학종을 보통 기체 1 가 양이온으로 ր들어 질량분석기에서 m/z 에 따라 분ն하여 전자증؎관과 같은 검출기에서 검출한다. 2. 측정 농도의 평균 값이 21.6ppm 이고, 표준편차가 0.99ppm 인 시Ջծ 취할 때의 표준편차가 2.3ppm 이었다ֱ 전체 분산 값은 얼վ인지 구하시오. (؎점 4 점) 풀이: So 2 = Sa 2+Ss 2 = (0.99ppm)2+(2.3ppm)2 = 6.2701 ≒ 6.27ppm2 해답: 6.27ppm2 추가 해설: 우연 오차 (random error)에 대하여 전체 가변도 (variance) So 2 은 분석 절차의 가변도 Sa 2 와 시Ջ채취 가변도 Ss 2 의 합이다. 가변도의 합 법칙: So 2 = Sa 2+Ss 2 So 2: 전체 가변도 Sa 2: 분석 가변도 Ss 2: 시Ջ채취 가변도 3. 0.0100M Na+ 표준ז질 500mL ր들 때 필요한 Na2CO3 (MW = 105.99g/mol) 질량 (g)을 구하시오. (؎점 4 점) 풀이: ּ 농도 = 용질의 ּ수 (mol) / 용액 (1L) 0.0100M Na+ = 0.01mol Na+/L = 0.005mol Na+/500mL 0.005mol Na+×(0.5mol Na2CO3/1mol Na+) = 0.0025mol Na2CO3 0.0025mol×(105.99g/mol) = 0.2649 ≒ 0.26g 해답: 0.26g 추가 해설: Na2CO3 → 2Na++CO3 2-&nbsp;4. 비중이 1.18 이고, 37wt%인 HCl (MW = 36.5g/moL)으로 6M HCl 100mL ծ ր드는 ،법을 설ֵ하시오. (؎점 4 점) 풀이: ∴ M = 1000×׶도×%농도 / 분자량 = (1000mL 용액 / 1L 용액)×(1.18g 용액 / mL 용액)×(37g HCl / 100g 용액) / (36.5g HCl / 1mol HCl) = 11.9616M MV = M'V' 11.9616M×X = 6M×100mL ∴ X = 50.1605 ≒ 50.16mL 해답: 37wt% HCl 50.16mL ծ 100mL 부피 플라스크에 넣고 증գ수ծ 넣어 100mL 로 한다. 추가 해설: 비중 = ז질의 ׶도 / 4℃의 ז의 ׶도 1.18 = 염산의 ׶도 / (1g/mL) ∴ 염산의 ׶도 = 1.18×(1g/mL) = 1.18g/mL 5. 음용수 중의 중금속을 분석하기 위한 분석법 3 가지ծ 쓰시오. (؎점 4 점) 해답: (1) 원자흡수분광광도법 (Atomic absorption spectroscopy, AAS) (2) 유도결합플라즈վ-원자؅광분광법 (Inductively coupled plasmaAtomic emission spectroscopy, ICP-AES) (3) 유도결합플라즈վ-질량분석법 (Inductively coupled plasma-Mass spectroscopy, ICP-MS)

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