필답형ㅣ

1. 원자 흡수 분광법에서 불꽃 원자화 장치 등으로 원자화를 한다. 이때 사용되는 유리관에 네온과 아르곤 등으로 1 ~ 5torr 압력으로 채워진 텅스텐 양극과 원통 음극으로 이루어진 광원은 무엇인지 쓰시오. 해답: 속빈음극등 (Hollow Cathode Lamp) 2. 이산화탄소의 진동수를 구하는 (1) 근거와 (2) 진동수를 쓰시오. 해답: (1) 근거: 이산화탄소는 선형이다. (2) 진동수: 진동수는 선형 공식을 사용하여 계산한다. 진동수: 3N - 5 = (3×3) - 5 = 4 추가 해설: 진동수는 선형인 경우: 3N - 5, 비선형인 경우: 3N - 6 공식에 따른다. 3. 검출한계란 무엇인지 쓰시오. 해답: 검출한계 (Detection Limit)란 검체 중에 존재하는 분석 대상물질의 검출 가능한 최소량을 말하며, 반드시 정량 가능할 필요는 없다. 추가 해설: 정량한계 (Quantitation Limit)란 적절한 정밀성과 정확성을 가진 정량 값으로 표현할 수 있는 검체 중 분석 대상물질의 최소량을 말한다. 4. 원자 흡수 분광법에서 사용하는 매트릭스 변형제 (matrix modifier)에 대해 설명하시오. 해답: 매트릭스를 보다 휘발성이 크게 하거나 또는 분석물질의 휘발성이 낮아지도록 함으로써 분석 물질의 손실을 감소시키기 위하여 시료에 첨가하는 물질이다.5. 미지시료 내 M3+가 옥살산 (H2C2O4) 50mL 와 반응하여 M2(C2O4)3 으로 된다고 할 때 옥살산 (H2C2O4)을 0.0064M KMnO4 로 적정하였더니 18mL 에서 종말점이 나타났다. 이때 미지시료 내 M3+ 농도 (mM)를 구하시오. 풀이: (1) 옥살산 (H2C2O4)의 농도 NV = N’V’ → 당량 수×MV (mol) = 당량 수’×M’V’ (mol) 5eq/mol×6.4mM×18mL = 2eq/mol×X×50mL ∴ X = 5.76mM (2) 미지시료 내 M3+의 농도 M3+와 H2C2O4 는 2 : 3 으로 반응하므로 3eq/mol×Y = 2eq/mol×5.76mM ∴ Y = 3.84mM 해답: 3.84mM 추가 해설: (1) 당량 (equivalent, eq) ① 수소 원자 1g 또는 산소 원자 8g 또는 염소 원자 35.5g 과 반응하는 양 ② 산-염기 반응에서 수소 이온 (H+) 1mol 과 반응하는 양 ③ 산화-환원 반응에서 전자 (e- ) 1mol 과 반응하는 양 (2) KMnO4 의 당량수 (용액의 표시가 따로 없으면 산성 용액의 당량수를 사용한다.) ① 산성 용액: 5eq/mol MnO4 - +8H++5e- → Mn2++4H2O (Mn 의 산화수: +7 → +2) ② 중성 또는 염기성 용액: 3eq/mol MnO4 - +2H2O+3e- → MnO2+4OH- (Mn 의 산화수: +7 → +4) (3) ① 2MnO4 - +5C2O4 2- +16H+ → 2Mn2++10CO2+8H2O ② 2M3++3C2O4 2- → M2(C2O4)3

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