필답형ㅣ

7. 약산을 강염기로 적정한 아래의 적정 곡선으로부터 이 약산의 pKa 값을 구하시오. 그리고 이 값을 얻게 된 근거는 무엇인지 쓰시오.해답: HA+NaOH → NaA+H2O약산을 강염기로 적정할 때, 반당량점에서는 [HA] = [A- ]이다.당량점까지 적가된 부피: Ve = 40mL반당량점까지 적가된 부피: Vb = 1/2Ve = 1/2×40mL = 20mL이때의 pH는 7이다. pH = pKa+log ([A- ] / [HA])∴ pKa = pH - log ([A- ] / [HA]) = 7 - 0 = 7추가 해설: 적정 곡선에는 쉽게 식별되는 두 점이 있다. 한 점은 곡선이 가장 급경사를 이루는 당량점이다. 다른 한 점은 Vb = 1/2Ve인 점으로, 이 점에서는 pH = pKa가 된다. 또한 이 점도 변곡점으로서 기울기가 최소인 점이다.

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