필답형ㅣ

7. 자연수 시료 10mL 분취량을 여러개 취해 50.0mL 부피플라스크에 각각 넣는다. 각 부피 플라스크에 11.1ppm의 Fe3+가 함유된 표준용액을 0.00, 5.00, 10.00, 15.00 및 20.00mL를 가한 후 Fe(SCN)2+의 적색 착물을 만들기 위해 과량의 SCN을 가한다. 눈끔까지 묽힌 후 5개의 용액의 가각의 기기 감응을 비색계로 측정한 값은 각각 0.240, 0.437, 0.621, 0.809 그리고 1.009이었다. 자연수 시료의 Fe3+의 농도 (ppm)는 얼마인지 구하시오.풀이: 표준물 첨가법을 이용한 방법이다.X Y X2 Y2 XYSTD 1 0 0.240 0 0.0576 0STD 2 5 0.437 25 0.190969 2.185STD 3 10 0.621 100 0.385641 6.21STD 4 15 0.809 225 0.654481 12.135STD 5 20 1.009 400 1.018081 20.18∑ 50 3.116 750 2.306772 40.71계산기를 이용하여 회귀방정식을 구한다.회귀방정식: y = mx+b = 0.0382x+0.2412∴ Cx = (b / m)×(Cs / Vx) = (0.2412 / 0.0382)×(11.1 / 10) = 7.0086 ≒ 7.01ppm Fe3+해답: 7.01ppm추가 해설: y = mx+b = VS(kCS / VT)+VX(kCX / VT)여기서, m = (kCS / VT), b = VX(kCX / VT)b = VX(kCX / VT)에서① CX = bVT / kVXm = (kCS / VT)에서② VT / k = CS / m①에 대입하여 Cx를 구한다∴ Cx = (b / m)×(CS / VX)CS: concentration of standard stockCX: concentration of unknownVT: Total sample VolumeVS: Volume of standard addedVX: Volume of unknown addedk: response factor

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