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14. 수산화나트륨이 공기 중에서 일부 탄산염이 생성되는데 OH와 CO3 2- 를 정량하는 방법을 설명하시오.해답: (1) NaOH 를 CO2 가 없는 증류수 (가열 후 실온으로 식힌 증류수)에 녹인다.(2) Phenolphthalein (P.P) 지시약을 넣고 빨간색이 없어질 때까지 1N H2SO4 표준용액으로 적정하고 소비량을 A (mL)라고 한다. 이때 NaOH 와 1/2 의 Na2CO3 가 적정된다.(3) 이 용액에 Methyl orange (M.O) 지시약을 넣고 빨간색이 지속될 때까지 1N H2SO4 표준용액으로 적정하고 소비량을 B (mL)라고 한다. 이때 남은 1/2 의 Na2CO3 가 적정된다.(4) 1N H2SO4 소비량으로부터 각각의 함량을 계산한다(5) 1N H2SO4 1mL = NaOH 40.00mg, Na2CO3 53.0mg 에 해당된다.(6) 계산식∴ NaOH (%) = [40.00 (mg/mL)×(A - B) (mL)×f / NaOH (mg)]×100∴ Na2CO3 (%) = [53.0 (mg/mL)×2B (mL)×f / NaOH (mg)]×100여기서, f (factor) = 1N H2SO4 의 규정도 계수

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