필답형ㅣ

6. 5.714mg 의 화합물을 연소시켰을 때 CO2 14.424mg 과 H2O 2.529mg 이 생성되었다. 시료 중에 있는 C 와 H 의 무게 백분율을 구하시오.풀이: C = 14.424mg CO2×(12mg C / 44mg CO2) = 3.93381 ≒ 3.934mg C∴ C (%) = (3.934mg C / 5.714mg 화합물)×100 = 68.8484 ≒ 68.85%H = 2.529mg H2O×(2mg H / 18mg H2O) = 0.281mg H∴ H (%) = (0.281mg H / 5.714mg 화합물)×100 = 4.9177 ≒ 4.92%해답: C (%) = 68.85%, H (%) = 4.92%

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