필답형ㅣ

5. 0.02M 약산 (pKa = 6.27) 50mL에 0.1M NaOH 용액 10.1mL를 가했을 때의 pH는 얼마인지 구하시오.풀이: 약산은 1개의 pKa 값을 가지므로 1양성자 산이다. 약산과 NaOH 는 1 : 1로 반응하므로 (0.1M×10.1mL) - (0.02M×50mL) = 0.01mmol 의 NaOH 가 남는다. 이때, 총 부피는 60.1mL 이므로 0.01mmol / 60.1mL = 1.6638×10^-4 ≒ 1.66×10^-4M ∴ pH = 14 - (-log [OH⁻]) = 14 - (-log [1.66×10-^4]) = 10.2201 ≒ 10.22해답: 10.22

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5. 0.02M 약산 (pKa = 6.27) 50mL에 0.1M NaOH 용액 10. 상세 페이지