필답형ㅣ

4. 미지시료의 I^- 20mL에 0.40M AgNO3 용액 50mL를 넣었다. 반응하고 남은 Ag+를 Fe3+ 지시약 넣고 0.25M KSCN으로 적정 했을 때 36mL 적가되었다면 미지시료의 I - 의 몰 농도 (M)는 얼마인지 구하시오.풀이: I - 몰수 = AgNO3 몰수 - KSCN 몰수∴ I - 몰수 = (0.40M×50mL) - (0.25M×36mL) = 11mmol∴ I - 몰 농도 (M) = 11mmol / 20mL = 0.55M해답: 0.55M추가 해설: (1) 우선 I - 를 알고 있는 과량의 표준 AgNO3로 침전 시킨다. Ag++I - → AgI(2) AgI을 분리한 후 Fe3+의 존재 하에서 표준 KSCN으로 과량의 Ag+를 적정한다. Ag++SCN- → AgSCN(3) Ag+가 전부 소비되면 SCN는 Fe3+와 반응하여 붉은색 착물을 만든다. Fe3+ (Pale yellow)+SCN- (Colorless) → FeSCN2+ (Red)

모두CBT | 국가고시 실기시험 부시기!

4. 미지시료의 I^- 20mL에 0.40M AgNO3 용액 50mL를 넣었다. 반응 상세 페이지