필답형ㅣ

8. 미지시료 1g을 진한 황산에 넣어 완전히 분해하여 모든 질소를 NH4 +를 만들고 이 용액에 NaOH를 가해 염기성으로 만들어 모든 NH4 +를 NH3로 만들고 이를 증류하여 0.2M HCl 용액 10mL에 모은다. 그 다음 이 용액을 0.3M NaOH 용액으로 적정하였더니 4mL가 적가되었다. 이 미지시료에 들어있는 단백질의 함량 (w/w%)은 얼마인지 구하시오. (단, 단백질의 질소 함량은 16.2%이다.)풀이: N의 mol = NH3의 mol = NH3와 반응한 HCl의 mol NaOH 와 HCl 은 1 : 1 로 반응하므로 (0.2M×10mL) - (0.3M×4mL) = 0.8mmol 의 HCl 이 남는다. N 의 질량 = N 몰수×N 원자량 = 0.8mmol×14mg/mmol = 11.2mg&nbsp;단백질의 질량 = (11.2mg×(100 / 16.2) = 69.1358 ≒ 69.14mg ∴ 단백질의 함량 = (69.14mg / 1000mg)×100 = 6.914 ≒ 6.91%해답: 6.91%추가 해설: 각 단계에서의 반응① 1단계∙ 단백질+H2SO4 → C∙ C+H2SO4 → CO2+SO2+H2∙ 2N+3H2 → 2NH3∙ 2NH3+ H2SO4 → (NH4)2SO4② 2단계∙ (NH4)2SO4+2NaOH → 2NH3+(Na)2SO4+2H2O③ 3단계∙ NH3+HCl → NH4Cl+HCl (미반응)④ 4단계∙ HCl (미반응)+NaOH → NaCl+H2O

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