필답형ㅣ

3. 0.01054M KMnO4 50.0mL에 H2SO4 5mL, NaNO2 50.0mL를 섞고 가열하여 아래의 반응식이 완결되도록 하였다. 몇 분간 가열 후 0.025M Na2C2O4 10.0mL 첨가하였더니 과망간산 이온이 탈색되지 않았다. 여기에 0.025M Na2C2O4 용액 10.0mL를 추가로 가했더니 색깔이 없어졌다. 이 용액에는 과망간산 이온은 모두 소모되었고, 과량의 옥살산이 존재한다면 남은 옥살산을 역적정을 하였더니 0.01054M KMnO4 2.11mL를 가해야 눈에 띨 정도의 자주색이 나타났다. 바탕적정에서 0.01054M KMnO4 0.06mL가 필요했다면 NaNO2의 농도는 얼마인지 구하시오.5NO2 - +2MnO4 - +6H+ ↔ 5NO3 - +2Mn2++3H2O5C2O4 2- +2MnO₄⁻+16H+ ↔ 10CO2+2Mn2 ++8H2O풀이: KMnO4의 몰수 = 0.01054M×(50+2.11 - 0.06)mL = 0.5486mmol Na2C2O4와 반응한 KMnO4의 몰수 = (2/5)×0.025M×(10+10)mL = 0.2mmol NaNO2와 반응한 KMnO4의 몰수 = (0.5486 - 0.2) = 0.3486mmol NaNO2의 몰수 = (5/2)×0.3486 = 0.8715mmol NaNO2의 몰 농도 = 0.8715mmol / 50.0mL = 0.01743 ≒ 0.02M해답: 0.02M

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3. 0.01054M KMnO4 50.0mL에 H2SO4 5mL, NaNO2 50.0 상세 페이지