필답형ㅣ

4. pH가 10으로 완충되어 있는 0.05M Mg2+ 용액 50.0mL에 0.05M EDTA 용액 5.0mL를 가하였을 때 pMg (-log [Mg2+])를 구하시오. 이때 Kf(MgY2- ) = 4.9×10^8, α = 0.35이다.풀이: 금속이온과 결합하는 EDTA는 Y4- 뿐 이므로 조건형성상수 K’f = α×Kf = 0.35×4.9×10^8 = 1.7150×10^8 ≒ 1.72×10^8 조건 형성 상수가 매우 크므로 이 반응은 완결된다. Mg2+와 EDTA는 1 : 1로 반응하므로 (0.05M×50.0mL) - (0.05M×5.0mL) = 2.25mmol의 Mg2+가 남는다. 이때, 총 부피는 55.0mL 이므로 [Mg2+] = 2.25mmol / 55.0mL = 4.0909×10^-2 ≒ 4.09×10^-2M ∴ pMg = -log [Mg2+] = -log [4.09×10^-2]) = 1.3882 ≒ 1.39해답: 1.39

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