물 27 kg을 전기분 상세 페이지
물 27 kg을 전기분해에 의하여 산소 O2 와 수소 H2를 제조하여, 내용적 40 L의 용기에 0 ℃에서 150 kgf/cm2 g 으로 충전할 때 제조된 가스를 모두 충전하는데, 필요한 최소 용기 수는 산소 수소 각각 몇 개인가?
해설
H2O = H2 + 1/2 O2
물 27 / (2+16) kmol
H2 : 27 * 1000 / (2+16) 몰 = 27 *1000/ (2+16) * 22.4 /1000 m3
O2 : 27 * 1000 / (2+16) *1/2 몰 = 27 *1000/ (2+16) * 22.4 /1000 * 1/2 m3
40 L 한통에 들어가는 용량
압축가스 이므로, 아래식의 P 단위가 MPa 인 것에 유의하면서
Q = ( 10 P + 1 ) V = (10 * 150 * 0.101325 /1.0332 + 1 ) * 0.040 m3 = 5.924 m3
(150 kg/cm2 g = 150 * 0.101325 /1.0332 MPa 이므로)
H2 : 27 *1000/ (2+16) * 22.4 /1000 / 5.924 = 5.7 => 6 통
O2 : 2.8 => 3 통
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