Question

C 84.1 wt %, H 15.9 wt% 인 탄화수소의 분자량이 114.23 일 때, 이 탄화수소 1 몰(mol)를 완전 연소시킬 때 필요한 최소 산소는 얼마(mol)인지 계산하시오. (단, C 원자량 12.011, H 원자량 1.008 이다)

Accepted Answer

원자량과 중량비를 통해서 탄소와 수소의 분자비 구하면, ​ 탄소(C) = (전체 분자량 x 질량비) / 원자량 = (114.23 x 0.841) / 12.011 = 8개 ​ 수소 (H) = (전체 분자량 x 질량비) / 원자량 = (114.23 x 0.159) / 1.008 = 18 ​ 따라서 이 탄화수소의 분자식은 C8H18 으로 (2PM의) 옥테인 (Octane). ​ 이 탄화수소의 완전연소반응식 2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O ​ 완전 연소시킬 때 필요한 최소 산소: 25/2 = 12.5 몰(mo…

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