가스기능장 필답형 65~78회 중복제외

C 84.1 wt %, H 15.9 wt% 인 탄화수소의 분자량이 114.23 일 때, 이 탄화수소 1 몰(mol)를 완전 연소시킬 때 필요한 최소 공기는 얼마(mol)인지 계산하시오.(단, C 원자량 12.011, H 원자량 1.008, 공기 중 산소는 21 vol%)원자량과 중량비를 통해서 탄소와 수소의 분자비 구하면, ​탄소(C) = (전체 분자량 x 질량비) / 원자량 = (114.23 x 0.841) / 12.011 = 8개​수소 (H) = (전체 분자량 x 질량비) / 원자량 = (114.23 x 0.159) / 1.008 = 18​따라서 이 탄화수소의 분자식은 C8H18 으로 (2PM의) 옥테인 (Octane). ​이 탄화수소의 완전연소반응식2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O​완전 연소시킬 때 필요한 최소 산소: 25/2 = 12.5 몰(mol)완전 연소시킬 때 필요한 최소 공기: 25/2 / 0.21 = 59.52 몰(mol)

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