공기 중에서 에틸알코올 46g을 완전연소 시키기 위해서 필요한 공기량(g)은 약 얼마 상세 페이지

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1. 반응식: C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O.

2. 에틸알코올 1몰(46g) 연소에 산소 3몰(3*32=96g)이 필요합니다.

3. 필요한 질소량 계산: 산소와 질소의 부피비가 21:79이므로 몰비도 같습니다. 필요한 질소 몰수 = 3mol O₂ * (79/21) ≈ 11.29mol N₂. 질소 질량 = 11.29mol * 28g/mol ≈ 316g.

4. 총 공기량 = 산소 질량 + 질소 질량 = 96g + 316g = 412g.