어떤 화합물을 질량 분석한 결과, 나트륨(Na) 58.97%와 산소(O) 41.03% 상세 페이지
어떤 화합물을 질량 분석한 결과, 나트륨(Na) 58.97%와 산소(O) 41.03%로 구성되어 있었습니다. 이 화합물의 분자량은 78g/mol이라고 할 때, 다음 물음에 답하여 이 화합물의 실험식과 분자식을 구하시오.
[문제 조건]
- 원소 조성:
. 나트륨 (Na): 58.97%
. 산소 (O): 41.03%
- 화합물 분자량: 78g/mol
- 원자량: 나트륨(Na) 약 23, 산소(O) 약 16
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해설
실험식 : NaO 분자식 : Na₂O₂
[해설]
각 원소의 몰수 비율 계산:
- 나트륨(Na): 58.97g / 22.99 g/mol = 2.565 mol
- 산소(O): 41.03g / 16.00 g/mol = 2.564 mol
- 가장 간단한 정수비: Na : O = 2.565 : 2.564 = 1 : 1
∴ 실험식은 NaO
실험식량(NaO) = 22.99 + 16.00 = 38.99 g/mol
- n = (분자량 / 실험식량) = 78 g/mol / 38.99 g/mol = 2
- 분자식 = (실험식)n = (NaO)₂ = Na₂O₂