Question

0.01wt%의 황(S)을 함유한 1,000kg의 코크스 를 과잉 공기 중에서 완전 연소 시켰을 때 발생하는 이산화황(SO₂)의 양 을 계산하는 문제입니다. 다음 조건을 참고하여 발생되는 SO₂의 질량을 구하시오. [문제 조건] - 코크스 질량: 1,000kg - 코크스 내 황 함유량: 0.01wt% - 연소 조건: 과잉 공기 중 완전 연소 (참고: S = 32, O = 16) #황함유코크스 #완전연소 #이산화황발생량 #SO2 #화학양론 #연소계산 #질량계산 #황산화물 #대기오염 #화학반응 #공해물질

Accepted Answer

200g

[해설]

1. 코크스 중 황(S)의 양 = 1,000kg × (0.01/100) = 0.1kg = 100g

2. 반응식: S + O₂ → SO₂

3. 황(S)의 원자량 = 32 g/mol, 이산화황(SO₂)의 분자량 = 64 g/mol

4. 비례식: 32g S : 64g SO₂ = 100g S : x g SO₂

x = (100g × 64g) / 32g = 200g

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