비중이 0.8인 메탄올(CH₃OH) 10L가 완전 연소 상세 페이지

1. 이론산소량: 12kg

2. 이산화탄소 부피: 6.11m³

[해설]

1. 이론산소량

메탄올의 무게: 0.8 kg/L × 10L = 8kg

연소반응식: 2CH₃OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O

CH₃OH 분자량 = 32

O₂ 분자량 = 32

CO₂ 분자량 = 441

이론산소량 (O₂):

(2 × 32) g CH₃OH : (3 × 32) g O₂ = 8 kg CH₃OH : x kg O₂

64 : 96 = 8 : x => x = (96 x 8) / 64 = 12 kg

2. 이산화탄소 (CO₂) 무게:

(2 × 32) g CH₃OH : (2 × 44) g CO₂ = 8 kg CH₃OH : y kg CO₂

64 : 88 = 8 : y => y = (88 × 8) / 64 = 11 kg

이산화탄소 (CO₂) 부피 (25℃, 1기압):

n = 11000g / 44g/mol = 250 mol

V = n × (24.45 L/mol) = 250 mol × 24.45 L/mol = 6112.5 L = 6.1125 m³ = 6.11 m³