위험물기능장 실기(1~50)

탄화칼슘(CaC₂) 100kg이 물과 반응할 때 생성되는 아세틸렌(C₂H₂) 가스의 부피를 표준 상태가 아닌 1기압, 100℃ 조건에서 계산하시오. 또한, 생성되는 아세틸렌의 가연성 위험도에 대해 설명하시오.[문제 조건] - 탄화칼슘의 양: 100kg - 반응 조건: 1기압, 100℃ (참고: 탄화칼슘의 분자량은 64.1 g/mol, 아세틸렌의 분자량은 26.04 g/mol)[질문]1. 탄화칼슘 100kg이 물과 반응할 때 1기압, 100℃ 상태에서 생성되는 아세틸렌 가스의 부피는 몇 m³입니까?2. 생성되는 아세틸렌의 가연성 위험도를 설명하시오.#탄화칼슘 #아세틸렌 #가스부피계산 #물반응 #이상기체법칙 #가연성위험도 #화학반응식 #화학양론 #위험물특성 #소방안전 #기체부피 #CaC2 #C2H21. 부피: 47.79 m³2. 위험도: 31.4[해설]탄화칼슘(CaC₂, 분자량 약 64.1 g/mol)과 물의 반응:CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂.아세틸렌(C₂H₂)의 연소범위는 2.5 ~ 81%입니다.기체 부피 계산:1. CaC₂ 몰수 = 100,000g / 64.1 g/mol = 1560.06 mol2. 반응식에 따라 CaC₂ 1mol당 C₂H₂ 1mol 생성. 생성 C₂H₂ 몰수(n) = 1560.06 mol3. 온도(T) = 100℃ + 273.15 = 373.15 K4. 압력(P) = 1 atm5. 부피(V) = nRT/P (R=0.08206 L·atm/mol·K) V = (1560.06 mol × 0.08206 L·atm/mol·K × 373.15 K) / 1 atm = 47791 L = 47.79 m³위험도 계산:위험도(H) = (U - L) / L =(81 - 2.5) / 2.5 = 31.4

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