위험물기능장 실기(1~50)

0℃에서 KNO₃·10H₂O(질산칼륨 10수화물) 12.6g을 완전히 용해시키는 데 필요한 물의 양이 20g일 때, 이 온도에서 KNO₃(질산칼륨 무수물)의 용해도(g/100g 물)를 계산하시오.[문제 조건] - 온도: 0℃ - KNO₃·10H₂O의 질량: 12.6g - 필요한 물의 질량: 20g (참고: KNO₃의 분자량은 101.1 g/mol, H₂O의 분자량은 18.0 g/mol)#용해도 #질산칼륨 #KNO3 #수화물 #용해도계산 #화학용해도 #용질 #용매 #화학농도 #화학공학 #열역학 #수화물계산16.14[해설]용해도(S)는 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대 g수입니다. KNO₃ x 10H₂O의 분자량은 약 281.2 g/mol (K:39.1, N:14, O:16x3, H₂O:18x10=180).KNO₃의 분자량은 약 101.1 g/mol.12.6g의 KNO₃ x 10H₂O 중 KNO₃의 질량 = 12.6g × (101.1 / 281.2) = 4.532g.12.6g의 KNO₃ x 10H₂O 중 H₂O의 질량 = 12.6g × (180 / 281.2) = 8.065g.총 용매(물)의 질량 = 추가된 물 20g + 결정수 8.065g = 28.065g.이때 4.532g의 KNO₃가 녹아 포화용액을 이루었으므로,용해도 S = (용질의 질량 / 총 용매의 질량) × 100 = (4.532g / 28.065g) × 100 = 16.148.

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