제1류 위험물인 염소산칼륨(KClO₃) 상세 페이지
제1류 위험물인 염소산칼륨(KClO₃) 1,000g이 완전 열분해할 때, 표준상태(0℃, 1atm)에서 발생하는 산소(O₂)의 부피를 계산하는 문제입니다. 다음 질문에 답하시오.
[문제 조건]
- 위험물: 염소산칼륨(KClO₃)
- 양: 1,000g
- 열분해 조건: 완전 열분해
- 측정 조건: 표준상태 (0℃, 1atm)
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해설
0.27m³
[해설]
염소산칼륨(KClO₃, 분자량 약 122.55 g/mol)의 열분해반응식: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (또는 KClO₃ → KCl + 1.5O₂)
1. KClO₃ 몰수 = 1000g / 122.55 g/mol = 8.16 mol
2. 반응식 2KClO₃ → 3O₂ 에 따라 생성되는 O₂ 몰수(n): n = 8.16 mol KClO₃ × (3 mol O₂ / 2 mol KClO₃) = 12.24 mol O₂
3. 표준상태에서 O₂ 부피 = 12.24 mol × 22.4 L/mol = 274.176 L = 0.274 m³