16-3과망간산칼륨 용량법으로 식품 중의 칼슘을 정량한다. 시험용액 속… | 2016년 식품안전기사실기(필답형) 3회차 기출문제 상세 페이지

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과망간산칼륨 용량법으로 식품 중의 칼슘을 정량한다. 시험용액 속의 칼슘이온을 암모니아성 또는 미산성 조건에서 수산이온과 반응시켜 잘 녹지 않는 수산칼슘으로 가라앉히고, 이 침전을 모액에서 분리한 뒤 황산에 녹여 유리된 수산이온을 0.02 N 과망간산칼륨용액으로 적정한다. 적정 반응식과 계산식이 아래와 같을 때, 계산식에 있는 0.4008 이 무엇을 뜻하며 그 값이 어떻게 얻어지는지 쓰시오. (칼슘의 원자량은 40.08 이다.)

· 반응식 : $5\mathrm{H_2C_2O_4} + 2\mathrm{KMnO_4} + 3\mathrm{H_2SO_4} \rightarrow 2\mathrm{MnSO_4} + \mathrm{K_2SO_4} + 10\mathrm{CO_2} + 8\mathrm{H_2O}$

· 계산식 : $\text{칼슘 함량}(\%) = \dfrac{(b - a) \times 0.4008 \times F \times V \times 100}{S}$

여기서 $a$ 와 $b$ 는 각각 공시험과 검액의 적정에 쓰인 0.02 N 과망간산칼륨용액의 부피(mL), $F$ 는 그 용액의 역가, $V$ 는 시험용액의 희석배수, $S$ 는 검체 채취량(g)이다.