유지 시료 5.6 g을 달아 산가를 측정하였더니 0.1 N KOH가 1… | 2025년 식품안전기사실기(필답형) 3회차 기출문제 상세 페이지
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유지 시료 5.6 g을 달아 산가를 측정하였더니 0.1 N KOH가 1.1 mL 소비되었고, 같은 조건의 공시험에서는 1.0 mL가 소비되었다. 한편 이 알칼리 표준액의 역가를 정하기 위하여 안식향산(, 분자량 ) 0.244 g을 에테르·에탄올 혼액에 녹여 적정하였더니 20 mL가 소요되었다. 다음을 각각 구하시오. (단, 계산값은 소수점 넷째 자리에서 반올림하여 셋째 자리까지 나타내고, 산가에는 단위를 함께 쓸 것)
(1) 0.1 N KOH의 역가(factor)
(2) 시료의 산가
해설
(1) 0.999
(2) 0.100 mg KOH/g
[해설]
역가는 표시 농도에 대한 실제 농도의 비로, 1가 산인 안식향산을 중화하는 데 든 부피로 구한다. 산가는 유지 1 g에 든 유리지방산을 중화하는 데 필요한 KOH의 mg 수다.
안식향산 eq = 0.244 ÷ 122.12 = 1.998×10−3 eq
이론 부피 = 1.998×10−3 ÷ 0.1 = 19.980 mL
F = 19.980 ÷ 20 = 0.999
산가 = 56.11 × (A − B) × N × F ÷ S
= 56.11 × (1.1 − 1.0) × 0.1 × 0.999 ÷ 5.6
= 0.1001 ≈ 0.100 mg KOH/g
A는 본시험, B는 공시험 적정량(mL), S는 시료량(g)이며, 공시험값을 빼는 것은 시약·용매 자체가 소비한 알칼리를 덜어 내기 위해서다. 56.11은 KOH의 분자량이고, 산가 단위는 mg KOH/g으로 쓴다.
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