22-4아래 위험물은 열을 받으면 분해하면서 산소를 내놓는다. 그 분해… | 2022년 위험물기능사실기(필답형) 4회차 기출문제 상세 페이지

(1) $\mathrm{4CrO_3 \rightarrow 2Cr_2O_3 + 3O_2}$

(2) $\mathrm{2KNO_3 \rightarrow 2KNO_2 + O_2}$

[해설]

둘 다 제1류 위험물(산화성 고체)로, 스스로는 타지 않지만 열을 받으면 분해하면서 산소를 내놓아 다른 물질의 연소를 돕는다. 반응식은 남는 산소를 $\mathrm{O_2}$ 로 떼어 내고 나머지 원자 수를 맞춘다는 요령으로 세운다.

삼산화크로뮴(무수크로뮴산, $\mathrm{CrO_3}$)은 크로뮴이 산화크로뮴(III)으로 낮아지면서 산소를 내놓는다. 크로뮴 원자를 맞추려고 왼쪽에 4를 붙이면 산소가 12개가 되고, 오른쪽 $\mathrm{2Cr_2O_3}$ 에 6개가 들어가므로 남는 6개가 $\mathrm{3O_2}$ 로 나온다.

$\mathrm{4CrO_3 \rightarrow 2Cr_2O_3 + 3O_2}$

질산칼륨($\mathrm{KNO_3}$)은 약 400 ℃에서 아질산칼륨과 산소로 갈린다. 질산이온이 아질산이온으로 바뀌며 산소 원자 하나씩을 내놓으므로, 두 분자에서 나온 산소 원자 2개가 $\mathrm{O_2}$ 한 분자가 된다.

$\mathrm{2KNO_3 \rightarrow 2KNO_2 + O_2}$

삼산화크로뮴은 암적색 결정으로 물에 잘 녹아 크로뮴산이 되고 독성이 강하며, 질산칼륨은 초석이라고도 부르는 무색 결정으로 숯·황과 섞어 흑색화약을 만들 때 산소공급원 노릇을 한다. 두 물질 모두 가연물과 섞여 두지 말아야 하고, 소화에는 다량의 물에 의한 냉각소화가 효과적이다.