환원제인 FeSO 4 용액 25mL를 H 2 SO 4 산성에서 0.1N-K 2 Cr 2 O 7 으로 산화시키는 데 31.25mL 소비되었다. FeSO4용액 200mL를 0.05N 용액으로 만들려고 할 때 가하는 물의 양(mL)은?

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환원제인 FeSO4용액 25mL를 H2SO4 산성에서 0.1N-K2Cr… | [수질환경기사 필기] 24년 1회차 기출문제 상세 페이지

1[수질환경기사 필기] 24년 1회차

환원제인 FeSO₄용액 25mL를 H₂SO₄ 산성에서 0.1N-K₂Cr₂O₇으로 산화시키는 데 31.25mL 소비되었다. FeSO4용액 200mL를 0.05N 용액으로 만들려고 할 때 가하는 물의 양(mL)은?

해설

가해야 하는 물의 양은 300mL이다.
먼저 FeSO4의 규정농도는 적정 결과로부터  $N_1=\dfrac{0.1\times31.25}{25}=0.125\ \mathrm{N}$ 이며, 이를 200mL에서 0.05N으로 묽히는 전체 부피는 당량보존식  $N_1V_1=N_2V_2$ 에서
 $V_2=\dfrac{0.125\times200}{0.05}=500\ \mathrm{mL}$ 
이므로 첨가할 물의 양은 500-200=300mL로 검산된다.

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